Железобактерии – загадочные организмы, превращающие железо в руду

Круговорот железа в природе. Биометаллургия. Железобактерии

В данной статье мы рассмотрим такую область металлургии, которая изучет роль особых живых микроорганизмов и называется – биометаллургией.

Ее главным отличием от простой металлургии является сам процесс выделения металлов из руд и прочих горных пород, а точнее продуктов за счет которых этот процесс осуществляется.

Живые микрометаллурги

В процессе развития и исследования сферы биоматериалов, более глубоко изучалось и формировалось направление производства металлов и минералов (силикаты в диатомеях, карбонаты в беспозвоночных и апатиты в позвоночных) живыми организмами: микробами, бактериями, археями.

Эти живые микроорганизмы используют в таких производственных процессах, как:

  • микрофильтрация,
  • биовыщелачивание,
  • выработка нефтехимических продуктов,
  • обработке отходов (ядерные) и т.д.

Помимо этого, если выделение особых компонентов из руды, под влиянием экстремально высокой температуры или ядовитых химических растворов является опасным или неэффективным, так же используют живые организмы.

После выращивания определенных видов микробов биодобыча осуществляется автоматически, и такой способ значительно экономичнее, чем нанодобыча или прочие способы добычи минералов на молекулярном уровне.

Металлургия будущего

Итак, повторимся, сфера металлургии изучающая способы получения металлов и минералов из руды и различных минералов, за счет использования микроорганизмов и их метаболитов, называется биометаллургией.

 “Металлобакетрии-работа на льду” 

Где применима биометаллургия?

В жизни биометаллургию используют в процессе выщелачивания таких элементов как медь, уран и прочих металлов из «бедной» руды, если отработка стандартными способами является малорентабельной.

Например, себестоимость меди, полученной за счет технологий биометаллургии, в два разаменьше. Биометаллургию применяют для получения металлов из мышьяковистых медно-цинковых концентратов, когда традиционные технологии совершенно неэффективны.

В сущности, биометаллургический технологический процесс заключается в окислении организмами определенных металлов, после чего они превращаются в растворимые связи.

Биометаллургия применима и для обогащения:

  • подземных пород,
  • горных пород,
  • сульфидизацию окисленных руд и прочих.

За счет применения биометаллургических технологий удается существенно увеличить добычу важных компонентов из сырья.

Биометаллургические процессы достаточно просто автоматизировать, что позволяет увеличить продуктивность и, что особенно важно, производство по такой технологии, не дает вредных выбросов в атмосферу, недра и т.д.

Источник: https://vikant.com.ua/news/biomet

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 2

Железобактерии или сульфатовосстанавливающие бактерии РјРѕРіСѓС‚ разрушать железо РІ металлических трубах, РІ результате чего содержание железа РІ РІРѕРґРµ повышается, особенно РІ условиях застоя РІРѕРґС‹ РІ трубопроводах.  [16]

Железобактерии, РІ частности Gallionella, развиваются РІ РІРёРґРµ яалета РЅР° стенке РїСЂРѕР±РёСЂРєРё там, РіРґРµ для РЅРёС… создается оптималь-лая концентрация закисного железа Рё кислорода.  [17]

Железобактерии поглощают РёР· окружающей среды растворенные РІ РІРѕРґРµ закисные соли железа Рё превращают РёС… РІ гидрат РѕРєРёСЃРё железа.  [18]

Обратите внимание

Железобактерии поглощают РёР· окружающей средь: растворенные РІ РІРѕРґРµ закисные соли железа Рё превращают РёС… РІ гидрат РѕРєРёСЃРё железа.  [19]

Железобактерии относятся к автотрофной группе организмов и могут развиваться в среде, не содержащей органических веществ.

Соотношение между окисленным железом и ассимилированным из углекислоты углеродом ( 500: 1) показывает, какое большое количество Ре ( ОН) з образуется при автотрофном росте.

Гидроокись железа ( III) после отмирания бактерий служит материалом для образования болотных и озерных руд.

Р’РѕРґР°, содержащая железо ( II), СЃРїРѕСЃРѕР±РЅР° давать железистые отложения РІ трубах Рё теплообменниках РїСЂРё малых скоростях движения РІРѕРґС‹ Рё небольших температурных перепадах.  [20]

Железобактерии этой РіСЂСѓРїРїС‹ – облигатные аэробы, РЅРѕ РјРѕРіСѓС‚ удовлетворительно расти РїСЂРё РЅРёР·РєРѕРј содержании 02 РІ среде.

Единственно возможный СЃРїРѕСЃРѕР± существования – хемоорганогетеротрофия, РїСЂРё этом представители СЂРѕРґР° Sphaerotilus предпочитают условия СЃ относительно высоким содержанием органических веществ, Р° РјРЅРѕРіРёРµ штаммы Leptothrix – среды СЃ РЅРёР·РєРёРј уровнем органики.  [21]

Железобактерии поглощают железо в ионном состоянии и выделяют в виде нерастворимых соединений, благодаря чему ускоряется процесс анодного растворения железа.

Важно

На отдельных участках поверхности металла могут осаждаться продукты разложения микроорганизмов в виде пленок, обладающих более высоким потенциалом, чем железо.

Одновременно СЃ этим ранее образованные пассивные защитные пленки РјРѕРіСѓС‚ разрушаться бактериями.  [22]

Железобактерии широко используют РІ промышленности для бактериального выщелачивания меди РёР· отходов Рё бедных СЂСѓРґ.  [23]

Железобактерии широко распространены РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ: установлено РёС… наличие РІ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ Рё пресной водах, почве, средах, содержащих неорганические Рё органические соединения железа. Эти бактерии РЅРµ объединены общностью происхождения, поэтому термин железобактерии является скорее физиологическим Рё экологическим понятием.  [24]

Железобактерии представляют серьезную опасность для конструкционных материалов водоохлаждаемых теплообменников Рё оборудования систем промышленного Рё бытового водоснабжения, РІ первую очередь углеродистых сталей. Так, РІ РІРѕРґРµ, используемой РІ системах охлаждения СЂСЏРґР° химических заводов, обнаружены представителижелезобактерий СЂРѕРґРѕРІ Leptothrix, Sidero-capse, Ochrobium, образующие отложения РЅР° внутренних поверхностях теплообменников.  [25]

Железобактерии могут вызвать коррозионное разрушение нержавеющих сталей. Через месяц были замечены сквозные разрушения стенок бака ( толщиной 3 мм) и сплошные коррозионные разрушения труб.

В результате жизнедеятельности этих микроорганизмов в слое у поверхности металла создавались очень высокие концентрации хлоридов железа и марганца, вызывающие интенсивное питтингообразование.

 [26]

Железобактерии широко используются РІ промышленности для бактериального выщелачивания меди РёР· отходов Рё бедных СЂСѓРґ.  [27]

Совет

Наиболее распространенная железобактерия – Clado-thrix dichotoma, образующая длинные ветвящиеся нити, покрытые слизистым влагалищем. Р’ этих влагалищах откладывается гидрат РѕРєРёСЃРё железа.  [28]

Некоторые железобактерии являются строгими прототро-фами, РґСЂСѓРіРёРµ же РјРѕРіСѓС‚ существовать, питаясь органическими веществами.  [29]

Поскольку железобактерии поглощают железо только в ионном состоянии, непосредственно металл они разрушать не могут.

Действие этих бактерий сводится Рє образованию РЅР° поверхности металла, РІ первую очередь углеродистых сталей, концентрационных гальванических элементов Рё микропар дифференциальной аэрации.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id17311p2.html

Железобактерии

Имеется большая группа микроорганизмов, которые необходимую для своей жизнедеятельности энергию получают от окислительных реакций неорганических веществ.

Такие микроорганизмы называются литотрофными, (от греческих слов lithos камень и trophe питание). К ним относятся и железобактерии. Железобактерии относятся к аэробным микроорганизмам, то есть для их жизни необходим кислород.

Группа железобактерий довольно многочисленна, часть бактерий из этой группы изображена на рис.1.

Разновидность железобактерий:

  • 1 – Gallionella ferruginea;
  • 2 – Spirrophyllum ferrugineum;
  • 3 – Leptothrix trichogenes;
  • 4 – Spirosoma ferruginea;
  • 5 – Mycothrix clonothrichoides;
  • 6 – Leptothrix discophora;
  • 7 – Leptothrix ochracea;
  • 8 – Leptothrix lophjlea;
  • 9 – Leptothrix trichogenes;
  • 10 – Grenotrix fusca;
  • 11 – Grenotrix polyspora

В природных условиях железобактерии живут в застоявшейся и проточной воде при рН=4-10 и температурах от 5 до 400С, оптимальная температура для их жизнедеятельности 240С. Одни из железобактерий нуждаются для своего роста в органических веществах, для других они не требуются.

Многие из них ассимилируют углерод из растворенной в воде двуокиси углерода. Имеются микроорганизмы, способные окислять железо в кислой среде при рН = 4,5 и менее, к ним относится Thiobacillus ferrooxidans.

В среде, близкой к нейтральной, существуют железобактерии, обладающие мощным ферментативным аппаратом, позволяющим им конкурировать с процессом химического окисления.
Такие железобактерии часто встречаются в хорошо аэрируемых ручьях при выходе подземных вод на поверхность.

Из этих бактерий наиболее известны Leptothrix и Gallionella. Железобактерии способны разрушать органические комплексы железа, трудно разрушаемые в химических окислительных процессах.
Внутри клеток железобактерий образуется окись железа.

Количество выделяемой железобактериями гидроокиси во много раз превышает внутриклеточное содержание железа.

Способность железобактерий выделять железосодержащий шлам создает проблемы при транспортировании по трубопроводам воды, содержащей растворенное железо и кислород. Железобактерии создают на стенках труб корки и бугорки. К этой части стенок труб доступ кислорода затруднен.

Поверхность металла без отложений, превращается благодаря свободному доступу кислорода в оксидную пленку, защищающую металл от коррозийного воздействия. Неоднородности на поверхности труб приводят к возникновению локальных электрохимических элементов.

Обратите внимание

Оксидная пленка здесь играет роль катода, а металл под корками и бугорками шлама – анода.

В результате происходит анодное растворение металла и обогащение воды ионами железа, столь необходимыми в свою очередь для жизнедеятельности железобактерий, а под бугорком образуется язва.

Материал подготовлен специалистами компании “Арматех”

Источник: http://www.Armatech.ru/articles/zhelezobakterii/

Решу егэ

Задание 18 № 21537

Установите соответствие между полезными ископаемыми и их происхождением. К каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ПОЛЕЗНЫЕ ИСКОПАЕМЫЕ ПРОИСХОЖДЕНИЕ
А) торфБ) кварцВ) марганецГ) известнякД) железная рудаЕ) нефть 1) биогенное2) абиогенное

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:Пояснение.

Био­ген­ное вещество — ор­га­ни­че­ское или органо-минеральное вещество, со­здан­ное организмами да­ле­ко­го прошлого и пред­став­лен­ное в виде ка­мен­но­го угля, го­рю­чих сланцев, го­рю­чих газов, торфа, са­про­пе­ля (это мно­го­ве­ко­вые донные от­ло­же­ния пресноводных водоёмов, ко­то­рые сформировались из от­мер­шей водной растительности, остат­ков живых организмов, планктона, также ча­стиц почвенного перегноя, со­дер­жа­щий большое ко­ли­че­ство органических веществ, гу­му­са, нефти). К био­ген­ным веществам от­но­сят­ся остатки от­мер­ших организмов, про­дук­ты линьки живых ор­га­низ­мов и опада. Свое­об­раз­ны­ми биогенными ве­ще­ства­ми являются по­чеч­ные и желч­ные камни, скор­лу­па яиц, жемчуг, живица, нектар, молоко, мед, воск, на­ту­раль­ный шелк, па­у­ти­на и т. п.

Абиогенного происхождения — кос­ное вещество — все гео­ло­ги­че­ские образования, не вхо­дя­щие в со­став живых ор­га­низ­мов и не со­здан­ные ими. При­ме­ры косного ве­ще­ства – гранит, кварц и тому подобные.

По своему происхождению все железные руды можно разделить на три категории: магматогенные, метаморфогенные и экзогенные. Магматогенные руды образовались под действием высоких температур или горячих минерализованных растворов. Метаморфогенные железные руды были преобразованы в результате воздействия высокого давления. К экзогенным относятся осадки морских и озерных бассейнов, реже они образуются в долинах и дельтах рек при местном обогащении вод соединениями железа.

Биогенное: торф (мхи); известняк (моллюски); нефть (продукт жизнедеятельности бактерий). Абиогенное: кварц; марганец; железная руда.

Ответ: 122121.

Примечание.

Данный вопрос некорректный, убран в категорию неиспользуемые, т.к. требует при формулировке определенных пояснений и уточнений.

Напоминаем, что составители сайта – не являются составителями заданий.

Железные руды могут быть как биогенного так и абиогенного происхождения.

Железобактерии превращают закисное железо в окисное:

Fe+2 → Fe+3

Железобактерии образуют болотную железную руду Fe(OH)3.

Помимо энергии в этой реакции образуется углекислый газ. Также помимо бактерий окисляющих железо, есть бактерии окисляющие марганец.

Ответ: 122121

Раздел кодификатора ФИПИ: 7.4 Биосфера. Учение В.И. Вернадского о биосфере. Живое вещество, его функции

Источник: https://bio-ege.sdamgia.ru/problem?id=21537

Биология и медицина

Способность осаждать окислы железа и марганца на поверхности клеток
присуща многим эубактериям, различающимся морфологическими и
физиологическими признаками и принадлежащим к разным таксономическим
группам. В вопросе о том, какие организмы следует относить к
железобактериям, нет единого мнения. С.Н.

Виноградский впервые термин
“железобактерии” применил для обозначения организмов,
использующих энергию окисления Fe++ до Fe+++ для ассимиляции СО2, т.е.
способных существовать хемолитоавтотрофно . X.Молиш к железобактериям относил все организмы, откладывающие вокруг
клеток окислы железа или марганца независимо от того, связан ли этот
процесс с получением клеткой энергии.

Накопление окислов железа и марганца на поверхности бактериальных клеток –
результат двух взаимосвязанных процессов: аккумуляции (поглощения) клетками
этих металлов из раствора и окисления , сопровождающегося обильным отложением нерастворимых окислов на
поверхности бактерий.

Важно

Процесс аккумуляции тяжелых металлов из растворов в
основе имеет физико-химическую природу и в значительной мере обусловлен
химическим составом и свойствами поверхностных структур клетки. Он включает
связывание металлов внеклеточными структурами (капсулы, чехлы, слизистые
выделения), клеточной стенкой и ЦПМ .

Сорбционные свойства поверхностных клеточных структур определяются в
большой степени суммарным отрицательным зарядом молекул, входящих в их
состав. Поглощение металлов приводит к значительному концентрированию их
вокруг клеток по отношению к среде. Коэффициент накопления для железа и
марганца может достигать значений 100000-1000000.

Как известно, Fe++ подвергается быстрому химическому окислению
молекулярным кислородом при рН больше 5,5, что приводит к образованию
нерастворимого Fe(OH)3. Последний вместе с Fe++ неспецифически связывается
клеточными кислыми экзополимерами. Подобный тип накопления железа не
зависит от метаболической активности клеток.

Мn++ более устойчив к окислению О2, чем Fe++. Его химическое окисление
(Мn++ переходит в Мn++++) молекулярным кислородом с заметной скоростью
происходит только при рН больше 8,5. Поэтому в нейтральной среде окисление
марганца имеет только ферментативную природу.

Окисление Fe++ и Мn++ с
последующим отложением нерастворимых окислов вокруг бактериальных клеток
может быть результатом взаимодействия ионов металлов с продуктами
бактериального метаболизма, в частности с Н2О2, образующейся в процессе
окисления органических веществ при переносе электронов по дыхательной цепи .

Перекись водорода , возникающая в качестве промежуточного или конечного продукта окисления,
выделяется из клеток и накапливается в окружающих их структурах.

В
нейтральной или слабокислой среде окисление Fe++ до Fe+++ происходит в
результате непосредственного взаимодействия с Н2О2:

2Fe++ + Н2О2 + 2Н+ переходит в 2Fe+++ + 2Н2О

Окисление марганца при взаимодействии с Н2О2 осуществляется при участии
каталазы, выполняющей пероксидазную функцию.

Мn++ в этом случае служит
донором электронов:

Мn++ + 2Н2О2 переходит в МnО2 + 2Н2О

Совет

Описанные выше процессы протекают в капсулах, чехлах, слизистых
выделениях, на поверхности клеточной стенки, в которых концентрируются все
компоненты реакции: восстановленные формы железа и марганца, перекись
водорода, каталаза.

Физиологический смысл процессов окисления Fe++ и Мn++ с
участием Н2О2 – детоксикация вредного продукта метаболизма. Ни в одном
случае окисление железа и марганца не приводит к получению бактериями
энергии.

Наконец, среди железобактерий есть организмы, у которых окисление Fe++
связано с получением энергии.

В этом случае отложение окислов железа служит
показателем активности энергетических процессов. Возможность получения
энергии бактериями при окислении Мn++ экспериментально не доказана.

В изучении железобактерий в последнее время достигнуты большие успехи,
связанные с получением чистых культур ряда этих организмов.

Стало понятным,
что это разнообразная группа бактерий, способных окислять и откладывать
окислы железа и/или марганца вне или иногда внутри клетки. (К
железобактериям, откладывающим железо внутри клетки, относятся
магниточувствительные бактерии).

На основании морфологических характеристик все железобактерии могут быть
разделены на две группы: нитчатые железобактерии и одноклеточные железобактерии .

Эубактерий, описанные в этом разделе, широко распространены в природе и
могут существовать в большом диапазоне условий. Облигатные ацидофилы
обнаружены в подземных водах сульфидных месторождений, кислых водах
железистых источников и кислых озерах с высоким содержанием закисного
железа. Нитчатые формы также занимают вполне определенные экологические
ниши. Представители рода Leptothrix – обитатели олиготрофных железистых поверхностных вод, Sphaerotilus предпочитают среды с высоким содержанием органических веществ.

Ссылки:

Источник: http://medbiol.ru/medbiol/microbiol/0005e1a2.htm

Железобактерии

Железобактерии можно встретить в канавах и лужах среди торфяных почв, в некоторых озерах и во многих ключах можно встретить охристого цвета осадки или студенистые массы, состоящие из трубочек, вырабатываемых живущими внутри бактериями. Это по большей части Leptothrix ochracea.

Осадки с яркой охристой окраской дают обычно лишь пустые трубочки, строители которых, бактерии, уже их покинули; лучший результат получается при исследовании более светлых студенистых масс, окраска, которых несколько напоминает окраску кофе с молоком.

В этом случае в препарате легко рассмотреть внутри коротких двуконтурных, слегка изогнутых трубочек и живые бактерии, расположенные по одной на некотором расстоянии друг от друга в виде как бы прерывистой нити.

Обратите внимание

Сами железобактерии обычной формы для рода Bacterium, это — короткие палочки с округлыми концами, совершенно бесцветные; влагалища их, т. е.

стенки трубочек, довольно массивные, вначале также бесцветны, и лишь постепенно окрашиваются благодаря накоплению в их толще гидрата окиси железа. Виноградский в 1888 г.

впервые высказал мнение, что окисление железа этими бактериями есть несомненный жизненный акт, соответствующий дыханию; как и всякий экзотермический процесс, он является источником свободной энергии. Работы Лиске в 1911 и 1920 гг. подтвердили это точными опытами.

Бактерии поглощают из воды растворенные в ней соли закиси железа и окисляют их в соли окиси. Последние постепенно пропитывают стенки трубочек, и уже в их толще переходят в менее растворимые основные соли, чтобы еще позднее выпасть в осадок гидрата окиси железа.

Когда стенки трубочек уже сильно пропитаны железом, бактерии бросают их, и пустые влагалища ржавого или даже бурого цвета падают на дно водоема, где и накопляются массами.

При изучении препаратов лучше фиксировать их подсушиванием, просветлить молочной кислотой и окрасить метиленовой синью, так как при этом окрашиваются заметно только бактерии, а стенки трубочек не меняют своей естественной окраски.

Материал лучше брать весной; к осени часто вся масса трубочек пустеет, становится хрупкою и вообще мало интересна. При исследовании легко подметить, что массивная стенка трубочек распадается на два слоя, наружный — более мощный, студенистый с отложениями железа, и внутренний — тонкий и более плотный.

Размножается этот организм разрастанием отдельных неподвижных клеток яйцевидной формы, строящих новые влагалища.

По Омелянскому, «для получения разводки железобактерий в высокий цилиндр бросают вываренное в большом количестве воды сено, прибавляют к нему свежеосажденный гидрат окиси железа и для заражения немного ила или тины.

Цилиндр затем заливается до верха колодезной водой.

Важно

Через некоторое время на поверхности жидкости и на стенках сосуда появляются ржавые пятна, постепенно разрастающиеся и вскоре покрывающие стенки цилиндра сплошным войлоком железобактерий».

Источник: https://www.polnaja-jenciklopedija.ru/biologiya/zhelezobakterii.html

Биология для студентов – 52. Окисление и восстановление соединений железа микроорганизмами. Характеристика основных представителей железобактерий

Многие микроорганизмы прямо или косвенно участвуют в окислении железа. Среди них имеются хемоорганогетеротрофы. Эти организмы окисляют комплексные органические соединения железа.

Образующийся гидрат окиси железа откладывается на поверхности клеток микроорганизмов. Такие микроорганизмы обитают в водоемах (бактерии рода Blastocaulis и др.

) и в почвах (бактерии родов Hyphomicrobium, Seliberia и др.).

Выявлены также разнообразные по морфологии микроорганизмы, способные окислять неорганические соединения железа в болотах, ручьях, железистых источниках, озерах, дренажных трубах и других водоемах с образованием охристых осадков. Эти организмы называют железобактериями. К ним относятся:

  • нитчатые бактерии (Leptothrix, Crenothrix),
  • бактерии родов Gallionella, Меtallogenium и др.

Род Leptothrix включает в себя железобактерии, образующие цепочки клеток. Их боковая поверхность выделяет гидрат окиси железа, который образует цилиндрический чехол, покрывающий всю цепочку.

По мере утолщения чехла ограничивается доступ к клеткам закисного железа, кислорода и СО2. Вследствие этого бактериальные клетки покидают старые чехлы, медленно выходя наружу, и затем одеваются новыми чехлами.

Пустые чехлы, скапливаясь, образуют охристые осадки в водоемах.

Leptothrix окисляют двухвалентное железо (FeCО3) до трехвалентного Fe(СO3)3 с последующим гидролизом до Fe(OH)3:

4FeC03 + 6Н20 +O2 = 4Fe (0Н)3 + 4С02

Нитчатые бактерии живут в воде. Их можно культивировать на средах с органическим веществом, по-видимому, они хемоорганогетеротрофы. Некоторые из этих бактерий (Leptothrix ochraceae) свободно плавают в воде, не прикрепляясь к субстрату; другие прикрепляются к какому-либо твердому предмету в воде.

Размножаются нитчатые бактерии, поперечным делением клеток, образуя тельца, аналогичные конидиям, а также зооспорами и гонидиями (подвижными клетками).

Род Gallionella. Типичный представитель этого рода Gallionella ferrugineae имеет вибриоидные клетки со жгутиками. Клетки расположены на длинном плоском, спирально-перекрученном стебельке. Одна сторона клетки вогнутая, другая — выпуклая. Последняя выделяет наружу отложение коллоидного гидрата окиси железа, из которого постепенно образуется стебелек.

При делении клетки стебелек расходится, образуя дихотомическое ветвление. Электронно-микроскопическое изучение стебельков показало, что они способны к самостоятельному росту и на них возникают клеточные образования. В стебельках обнаружен белок. По-видимому, стебельки — живые образования, а не мертвые части железобактерий.

Совет

Известны и настоящие хемолитоавтотрофные бактерии, обладающие способностью получать энергию в результате окисления закисного железа и использовать углерод из углекислоты. К этим бактериям относится уже описанный выше сероокисляющий организм — Thiobacillus ferrooxidans.

Реакции окисления железа этой бактерией можно записать следующими уравнениями:

4Fe2++4Н++6SO42-+O2→2Fe2(SO4)3+2H2O

Fe2(SO4)3+6H2O→2Fe(OH)3+6H++3SO42-

Окисление закисного железа дает малый выход энергии, и для поддержания роста бактерии расходуют большое количество железа. Так, для образования 1 г сырой биомассы клеток бактерии должны окислить около 500 г сернокислого железа.

Углеродное питание Thiobacillus ferrooxidans обеспечивается углекислотой. Этот организм — строгий хемолитоавтотроф.

Выявлены термофильные бактерии, подобные тиобациллам, которые наряду с соединениями серы могут окислять двухвалентное железо.

В последнее время установлена способность к накоплению окислов железа некоторыми фототрофами, в частности цианобактериями. Подобную способность проявляют нитчатые зеленые бактерии и отдельные водоросли.

Считают, что хемолитотрофные и ряд хемоорганогетеротрофных микроорганизмов, под влиянием которых происходит трансформация железа в природе, принимают участие в образовании железистых отложений. Последние обусловливают формирование осадочных железистых руд в болотах, озерах и других водоемах.

Источник: https://vseobiology.ru/mikrobiologiya/1807-52-okislenie-i-vosstanovlenie-soedinenij-zheleza-mikroorganizmami-kharakteristika-osnovnykh-predstavitelej-zhelezobakterij

Круговорот железа в природе. Железобактерии. Добыча и области применения железа

Образование 6 августа 2017

Что это такое – железо, откуда оно взялось и как его добывают? Этот полезный металл имеет множество областей применения. Химический элемент играет важную роль в мировой промышленности, а важное значение в жизни планеты имеет круговорот железа в природе.

Что такое железо?

Железо представляет собой металлический элемент, который является очень химически реактивным, особенно когда он взаимодействует с кислородом. Это один из наиболее распространенных элементов на Земле и в космосе. Атомы железа содержат 26 протонов в своих ядрах.

Химический символ – Fe (ферум) происходит от его латинского названия ferum. В чистом виде это мягкий и хрупкий металл, который усиливается при помощи примесей.

При соединении с углеродом получается сталь, для производства которой используется более 98 % добываемой сегодня железной руды.

Обратите внимание

Все атомы железа во Вселенной образовались в ядрах звезд на заключительных этапах слияния, а затем были выпущены в космос путем звездных взрывов. Это четвертый по численности элемент в земной коре после кремния, кислорода и алюминия.

Что такое железо? Это самый распространенный элемент, составляющий нашу планету, хотя большая его часть по массе находится намного ниже поверхности – в ядре Земли.

Он присутствует почти во всех породах коры и мантии в качестве химического компонента сотен различных минералов.

Видео по теме

Железная руда

В чистом виде этот металл встречается редко. Некоторые метеориты содержат элементарное железо. Этот элемент химически реагирует с кислородом и водой для производства железосодержащих минералов. Любой камень, который содержит достаточное количество этого металла, добываемого в экономических целях, называется железной рудой. Наиболее распространенными ее минералами являются:

  • оксид железа (формула Fe2O3), который образуется под воздействием кислорода;
  • гидратированный оксид железа, который образуется в результате реакции в воде.

Наиболее важными железными рудами являются минералы оксида железа, называемые гематитом и магнетитом. Высокая концентрация Fe делает их наиболее предпочтительными в промышленности.

Добыча железа осуществляется на крупнейших месторождениях руды. Чаще всего это образования, которые представляют собой древние осадочные породы.

Они содержат слои минералов оксида железа (формула Fe2O3) толщиной до нескольких сантиметров.

Где можно найти железо?

При комнатной температуре оно представляет собой твердое вещество. Это блестящий серый металл, который ржавеет со временем при воздействии влажного воздуха. Он объединяется со многими другими металлами для образования сплавов.

Области применения железа достаточно обширные. Когда он сочетается с углеродом, получается сталь. Его также можно комбинировать с другими металлами, такими как никель, хром и вольфрам.

Эти сплавы очень прочные и могут использоваться для изготовления мостов и зданий.

Железо – очень древний элемент, который использовался на Земле в течение долгого времени. Объекты из него были найдены еще в Древнем Египте. Был даже целый период времени (1200-500 гг. до н. э.), названный в его честь, – железный век, когда его использовали для изготовления орудий и оружия.

Чтобы найти этот полезный металл, нужно искать его глубоко под землей. Он встречается как в земной коре, так и в ядре Земли. На Земле железа больше, чем любого другого металла.

Этот элемент можно найти и на других планетах, включая ядро ​​Юпитера и Сатурна, а также красную пыльную поверхность Марса (именно в связи с этим его и назвали Красной планетой).

Наземный круговорот железа в природе

Железо (Fe) следует за геохимическим циклом, как и многие другие питательные вещества. Оно обычно выделяется в почву или в океан через выветривание горных пород или извержения вулканов. В земной экосистеме растения сначала поглощают железо через корни из почвы. Это предельно важное питательное вещество, которое перемещается между живыми организмами и геосферой.

Железо является важным ограничивающим питательным веществом для растений, которые используют его для производства хлорофилла. Фотосинтез зависит от адекватного снабжения этим металлом. Растения ассимилируют его из почвы в корни. Животные потребляют растения и используют его для производства гемоглобина. Когда они умирают, они разлагаются и бактерии возвращают металл в почву.

Морской цикл железа

Морской круговорот железа в природе очень похож на земной цикл. Этот процесс происходит за счет жизнедеятельности определенных микроорганизмов, окисляющих металл до гидроксида и получающих углерод из углекислоты. Железобактерии в реке, море или любом другом водоеме добывают энергию для своего жизненного цикла, а после его завершения они оседают в почве в виде болотной руды.

Роль железа в океанических экосистемах также значительная. Основными производителями, которые поглощают этот металл, обычно являются фитопланктон или цианобактерии. Затем железо усваивается потребителями, когда они едят эти бактерии.

Важно

Круговорот железа в природе – это чрезвычайно сложный процесс. Он зависит от множества сопутствующих факторов: химических реакций, типов мест обитания и групп микробов.

Все это связывает его с другими, не менее важными биогеохимическими циклами Земли.

Общая характеристика

Железо в виде различных комбинированных руд является одним из наиболее распространенных элементов, составляющих около 5 % земной коры. Важнейшими железосодержащими минералами являются оксиды и сульфиды (гематит, магнетит, гетит, пирит, марказит). Этот металл присутствует также в метеоритах, на других планетах и ​​на солнце. Железо содержится как в морской, так и в пресной воде.

Интересные факты

Вот некоторые интересные факты о таком, казалось бы, простом химическом элементе:

  • Железо – это важнейший строительный блок для питания растений, который помогает переносить кислород в крови, тем самым поддерживая жизнь на Земле.
  • Это хрупкое твердое вещество, классифицированное как металл в группе 8 в периодической таблице элементов. Он в чистом виде быстро корродирует от воздействия влажного воздуха и высоких температур.
  • Это четвертый наиболее распространенный элемент земной коры по весу, и большая часть ядра Земли, как полагают, состоит из железа.
  • Большая часть его используется для производства стали – сплава железа и углерода, который, в свою очередь, применяется в производстве и строительстве, например для производства железобетона.
  • Нержавеющая сталь, содержащая не менее 10,5 % хрома, обладает высокой устойчивостью к коррозии. Она используется в кухонных столовых приборах и посуде, таких как кастрюли из нержавеющей стали.
  • Добавление других элементов может обеспечить стали новые полезные свойства. Например, никель увеличивает долговечность сплава и делает его более устойчивым к нагреву и кислотам.

Краткая информация об элементе Fe

  • Число протонов в ядре: 26.
  • Атомный символ: Fe.
  • Средняя масса атома: 55,845 г/моль.
  • Плотность: 7,874 грамма на кубический сантиметр.
  • Фаза при комнатной температуре: сплошная.
  • Точка плавления: 1538 0C.
  • Точка кипения: 2861 0C.
  • Количество изотопов: 33.
  • Стабильные изотопы: 4.

Основные области применения

Железо используется во многих секторах, таких как электроника, производство, автомобилестроение и строительство. Ниже приведены области применения железа:

  • В качестве первичной составляющей черных металлов, сплавов и стали.
  • Сплав с использованием углерода, никеля, хрома и различных других элементов для получения чугуна или стали.
  • В магнитах.
  • В готовых металлических изделиях.
  • В промышленном оборудовании.
  • В транспортном оборудовании.
  • В инструментах.
  • В игрушках и спортивных товарах.

Железо составляет 5 % земной коры и является одним из самых распространенных и наиболее используемых металлов. Этот элемент также содержится в мясе, картофеле и овощах и имеет важное значение для животных и людей.

Это неотъемлемая часть гемоглобина. Металл является сероватым по внешнему виду и очень пластичным и ковким. Он легко растворяется в разбавленных кислотах и ​​химически активен.

Основными районами добычи железа являются Китай, Австралия, Бразилия, Россия и Украина.

Источник: fb.ru

Источник: https://monateka.com/article/242333/

Железо Историческая справка

страница 1

Железо

Историческая справка

Железо – один из металлов, известных человеку с доисторических времен.

Первые образцы железа, попавшие в руки человека, были метеоритного происхождения, такое железо называлось «звездным», его названия на языках древних народов: древнеегипетское «бени-пет» означает «небесное железо»; древнегреческое sideros связывают с латинским sidus (родительный падеж sideris) — звезда, небесное тело.

В хеттских текстах 14 в. до н. э. упоминается о Ж. как о металле, упавшем с неба. В романских языках сохранился корень названия, данного римлянами (например, французское fer, итальянское ferro). Роль железа в становлении человеческой культуры трудно переоценить. Бронзовый век сменился железным.

У большинства народов он приходится на 1 тысячелетие до н.э., но если называть эпохи по главному материалу орудий труда, то можно считать, что железный век продолжается и сегодня. Название происходит от санскритского слова «гала», обозначающего «металл, руда».

Физические свойства железа

Значение железа в современной технике определяется не только его широким распространением в природе, но и сочетанием весьма ценных свойств. Оно пластично, легко куется как в холодном, так и нагретом состоянии, поддаётся прокатке, штамповке и волочению. Способность растворять углерод и др. элементы служит основой для получения разнообразных железных сплавов.

Железо может существовать в виде двух кристаллических решёток: α – и γ – объёмноцентрированной кубической (ОЦК) и гранецентрированной кубической (ГЦК). Ниже 910 °С устойчиво α – Fe с ОЦК-решёткой. Между 910°С и 1400°С устойчива γ -модификация с ГЦК-решёткой. Выше 1400°С вновь образуется ОЦК-решётка β -Fe, устойчивая до температуры плавления (1539°С).

α – Fe ферромагнитно вплоть до 769°С (точка Кюри). Модификация γ -Fe и β -Fe парамагнитны.

Полиморфные превращения железа и стали при нагревании и охлаждении открыл в 1868 Д. К. Чернов .

Совет

Углерод образует с железом твёрдые растворы внедрения, в которых атомы С, имеющие небольшой атомный радиус, размещаются в междоузлиях кристаллической решётки металла, состоящей из более крупных атомов. Твёрдый раствор углерода в γ -Fe называют аустенитом , а в α -Fe— ферритом .

Насыщенный твёрдый раствор углерода в γ – Fe содержит 2,0% С по массе при 1130°С; α-Fe растворяет всего 0,02— 0,04%С при 723°С, и менее 0,01% при комнатной температуре. Поэтому при закалке аустенита образуется мартенсит — пересыщенный твёрдый раствор углерода в α – Fe, очень твёрдый и хрупкий.

Сочетание закалки с отпуском (нагревом до относительно низких температур для уменьшения внутренних напряжений) позволяет придать стали требуемое сочетание твёрдости и пластичности.

Физические свойства железа зависят от его чистоты. В промышленных железных материалах, как правило, сопутствуют примеси углерода, азота, кислорода, водорода, серы, фосфора.

Даже при очень малых концентрациях эти примеси сильно изменяют свойства металла. Так, сера вызывает т. н. красноломкость, фосфор (даже 10 -20 % Р) — хладноломкость ; углерод и азот уменьшают пластичность , а водород увеличивает хрупкость Ж. (т. н. водородная хрупкость).

Снижение содержания примесей до 10 -7 — 10 -9 % приводит к существенным изменениям свойств металла, в частности к повышению пластичности.

Ниже приводятся физические свойства Ж., относящиеся в основном к металлу с общим содержанием примесей менее 0,01% по массе:

Железо блестящий серебристо-белый металл.

Температура плавления: 1535⁰С

Температура кипения: 2861⁰С

Плотность (г/см3): 7,86

Место элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Железо расположено в 8 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет следующую электронную конфигурацию валентных электронов: 3d64s2. Наиболее типичные степени окисления: +2 и +3.

Обратите внимание

При этом у железа наиболее устойчива степень окисления +3, чем +2, поскольку на 3d-оболочке существует всего один лишний электрон сверх устойчивой d5-конфигурации. Кроме того, в жестких окислительных условиях железо проявляет степень окисления, равную +6.

Электроотрицательность: 1,83

Распространенность в природе

Элемент в природе состоит из четырёх стабильных изотопов: 54 Fe (5,84%), 56 Fe (91,68%), 57 Fe (2,17%) и 58 Fe (0,31%).

Железо по распространенности в природе занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. Его содержание в земной коре составляет 4,65 мас. %. По содержанию в литосфере занимает второе место среди металлов (на первом алюминий).

Оно энергично мигрирует в земной коре, образуя около 300 минералов. Железо принимает активное участие в магматических, гидротермальных и гипергенных процессах, с которыми связано образование различных типов его месторождений.

Железо — металл земных глубин, оно накапливается на ранних этапах кристаллизации магмы, в ультраосновных (9,85%) и основных (8,56%) породах (в гранитах его всего 2,7%). В биосфере елезо накапливается во многих морских и континентальных осадках, образуя осадочные руды.

Железные руды, содержащие не менее 16 мас.

 % железа, имеют промышленное значение. Основными формами минералов железа являются оксидные и сульфидные соединения: магнетит (магнитный железняк) Fe3O4, гематит (железный блеск, красный железняк, кровавик) Fe2O3, лимонит Fe2O3·nH2O, пирротин FeS, пирит FeS2.

Также встречаются минералы, содержащие мышьяк: леллингит FeAs2, арсенопирит FeAsS и карбонат железа (II) – сидерит FeCO3. Очень редко встречается самородное железо метеоритного происхождения.

Типы железных руд:

Бурые железняки – руды гидроксидов железа (III), основной минерал – гетит FeO(OH), содержат до 66,1 мас. % железа.

Гематитовые руды или красные железняки – оксидные руды, основной минерал – гематит Fe2O3, содержат до 55–65 мас. % железа.

Магнетитовые руды или магнитные железняки – оксидные руды, основной минерал – магнетит Fe3O4, содержат 45–60 мас. % железа.

Силикатные руды – алюмосиликатные руды, основные минералы шамозит Fe4(Fe, Al)2[Al2Si2O10](OH)8 и тюрингит (Mg, Fe)3,5Al1,5[Si2,5Al1,5O10](OH)6·nH2О, содержат до 42 мас. % железа.

Важную роль в геохимии Ж. играют окислительно-восстановительные реакции — переход 2-валентного Ж. в 3-валентное и обратно.

В биосфере при наличии органических веществ Fe 3+ восстанавливается до Fe 2+ и легко мигрирует, а при встрече с кислородом воздуха Fe 2+ окисляется, образуя скопления гидроокисей 3-валентного железа. Широко распространённые соединения 3-валентного Ж. имеют красный, жёлтый, бурый цвета.

Этим определяется окраска многих осадочных горных пород и их наименование — «красно-цветная формация» (красные и бурые суглинки и глины, жёлтые пески и т. д.).

Химические свойства железа

В химическом отношении железо относится к металлам средней активности. В электрохимическом ряду напряжений металлов этот металл располагается левее водорода, между цинком и оловом.

Чистый металл при комнатной температуре довольно устойчив, но активность сильно увеличивается при нагревании, особенно если железо находится в мелкодисперсном состоянии.

Наличие примесей значительно снижает устойчивость металла.


  1. Взаимодействие с неметаллами

При нагревании на воздухе выше 200 °С железо взаимодействует с кислородом, образуя оксиды нестехиометрического состава FexO, мелкодисперсное железо сгорает с образованием смешанного оксида железа (II, III):

3Fe + 2O2 = Fe3O4.

С галогенами металл реагирует, образуя галогенид:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,

Железо довольно устойчиво к действию фтора.

При взаимодействии с азотом при невысокой температуре железо образует нитриды различного состава, например:

4Fe + N2 = 2Fe2N,

Взаимодействие с серой экзотермично и начинается при слабом нагревании, в результате образуются нестехиометрические соединения, которые имеют состав, близкий к FeS:

Fe+ S = FeS.

С водородом железо не образует стехиометрических соединений, но поглощает водород в значительных количествах.

Важно

С углеродом, бором, кремнием, фосфором также при нагревании образуют соединения нестехиометрического состава, например:

3Fe + P = Fe3P.

В воде в присутствии кислорода железо медленно окисляется кислородом воздуха (корродирует):

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3.

При температуре 700–900 °С раскаленное железо реагирует с водяным паром:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.


  1. Взаимодействие с кислотами

Железо реагирует с разбавленными растворами соляной и серной кислот, образуя соли железа (II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;

с разбавленной азотной кислотой образует нитрат железа (III) и продукт восстановления азотной кислоты, состав которого зависит от концентрации кислоты, например:

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

При обычных условиях концентрированные (до 70 мас. %) серная и азотная кислоты пассивируют железо. При нагревании возможно взаимодействие с образованием солей железа (III):

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O,

Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.


  1. Взаимодействие со щелочами

Возможно взаимодействие железа с щелочными расплавами сильных окислителей:

Fe + KClO3 + 2KOH = K2FeO4 + KCl + H2O.


  1. Восстановительные свойства

Железо, кобальт и никель вытесняют металлы, которые расположены правее в электрохимическом ряду напряжений их растворов солей:

Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn,

Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu.

Для железа характерно образование карбонилов, в которых железо имеет степень окисления, равную 0. Карбонилы железа получаются при обычном давлении и температуре 20–60 °С:

Fe + 5CO = Fe(CO)5

Способы получения железа

Способ получения железа из руд был изобретён в западной части Азии во 2-м тысячелетии до н. э.; затем железо распространилось в Вавилоне, Египте, Греции; на смену бронзовому веку пришёл железный век. Гомер (в 23-й песне «Илиады») рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска.

В Европе и Древней Руси в течение многих веков Ж. получали по сыродутному процессу. Железную руду восстанавливали древесным углём в горне, устроенном в яме; в горн мехами нагнетали воздух, продукт восстановления — крицу ударами молота отделяли от шлака и из неё выковывали различные изделия.

По мере усовершенствования способов дутья и увеличения высоты горна температура процесса повышалась и часть Ж. науглероживалась, т. е. получался чугун ; этот сравнительно хрупкий продукт считали отходом производства. Отсюда название чугуна «чушка», «свинское железо» — английское pig iron.

Позже было замечено, что при загрузке в горн не железной руды, а чугуна также получается низкоуглеродистая железная крица, причём такой двухстадийный процесс оказался более выгодным, чем сыродутный. В 12—13 вв. кричный способ был уже широко распространён. В 14 в.

чугун начали выплавлять не только как полупродукт для дальнейшего передела, но и как материал для отливки различных изделий. К тому же времени относится и реконструкция горна в шахтную печь («домницу»), а затем и в доменную печь. В середине 18 в.

в Европе начал применяться тигельный процесс получения стали, который был известен на территории Сирии ещё в ранний период средневековья, но в дальнейшем оказался забытым. При этом способе сталь получали расплавлением металлические шихты в небольших сосудах (тиглях) из высокоогнеупорной массы. В последней четверти 18 в.

Совет

стал развиваться пудлинговый процесс передела чугуна в Ж. на поду пламенной отражательной печи. Промышленный переворот 18 — начала 19 вв., изобретение паровой машины, строительство железных дорог, крупных мостов и парового флота вызвали громадную потребность в Ж. и его сплавах. Однако все существовавшие способы производства Ж.

не могли удовлетворить потребности рынка. Массовое производство стали началось лишь в середине 19 в., когда были разработаны бессемеровский, томасовский и мартеновский процессы. В 20 в. возник и получил широкое распространение электросталеплавильный процесс.

Производство железа основано на карботермическом восстановлении оксидных металлсодержащих руд. Сульфидные и другие руды вначале подвергают окислительному обжигу:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Восстановление оксидных руд осуществляется в доменных печах, при этом протекают следующие реакции:

3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4,

Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO,

FeO + CO = CO2 + Fe

или

FeO + C = CO + Fe.

Полученное железо насыщено углеродом. Затем происходит «выжигание» углерода в сталеплавильных или конверторных печах с образованием стали.

Чистое железо получают электролизом водных растворов или расплавов солей железа и разложением пентакарбонила железа.

Соединения железа (II)

Соединения железа со степень окисления железа +2 малоустойчивы и легко окисляются до производных железа (III).

Оксид железа (II) – порошок черного цвета, в мелкораздробленном состоянии воспламеняется. Кристаллизуется в структурном типе хлорида натрия (кубическая гранецентрированная решетка).

Проявляет преимущественно основные свойства. В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O.

Проявляет восстановительные свойства:

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.

Получается разложением оксалата железа (II) в атмосфере азота или без доступа воздуха:

FeC2O4·3H2O = FeO + 3H2O + CO2 + CO

или в процессе восстановления оксида железа (III) водородом или оксидом углерода (II):

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2в свежеосажденном виде имеет серовато-зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150 °С разлагается, быстро темнеет вследствие окисления:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

Обратите внимание

Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O.

Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II):

Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4].

Проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III):

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O.

Получается при взаимодействии солей железа (II) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.

Соли железа (II). Железо (II) образует соли практически со всеми анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде зеленых кристаллогидратов: Fe(NO3)2·6H2O, FeSO4·7H2O, FeBr2·6H2O, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (соль Мора) и др. Растворы солей имеют бледно-зеленую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:

Fe2+ + H2O = FeOH+ + H+.

Проявляют все свойства солей.

При стоянии на воздухе медленно окисляются растворенным кислородом до солей железа (III):

4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4FeOHCl2.

Качественная реакция на катион Fe2+ – взаимодействие с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) :

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4

Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓

в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (II) железа (III) – калия.

Соединения железа (III)

Степень окисления +3 характерна для железа.

Полиморфные модификации оксида железа (III)

α-форма – минерал гематит, кристаллизуется в тригональной сингонии.

γ-форма – маггемит, кристаллизуется в кубической сингонии.

δ-форма – кристаллизуется в тригональной сингонии.

Температуры фазовых переходов:

α-Fe2O3  γ-Fe2O3  δ-Fe2O3.

Оксид железа (III) Fe2O3вещество бурого цвета, существует в трех полиморфных модификациях.

Источник: http://zaeto.ru/nuda/jelezo-istoricheskaya-spravka/main.html

Ссылка на основную публикацию